1.低阻抗玻璃膜

 

2.化學(xué)腐蝕在pH范圍0~14

 

3.不容易打破

 

4.熱穩(wěn)定性

 

5.重復(fù)性好

 

6.難以水解

 

7.無(wú)堿誤差

 

8.在0~14的pH范圍內(nèi)的線性電位值

 

薄膜玻璃主要由SiO2四面體網(wǎng)絡(luò)，網(wǎng)絡(luò)框架和網(wǎng)絡(luò)充電點(diǎn)組成。這些組分中的最后一個(gè)可以松開(kāi)SiO 2網(wǎng)絡(luò)鍵以促進(jìn)單價(jià)陽(yáng)離子的交換。早期的薄膜玻璃一般是鈉玻璃，這種薄膜玻璃在pH10內(nèi)表現(xiàn)出良好的線性，并且存在較大的堿性誤差。如今，向玻璃中添加鋰化合物（鋰玻璃）使得薄膜玻璃具有寬的pH范圍和小的基礎(chǔ)誤差。

 

當(dāng)薄膜玻璃表面被水潤(rùn)濕時(shí)，其表面上的堿離子會(huì)溶出，即薄膜玻璃表面被水解。根據(jù)玻璃的類型，這種水解可在玻璃表面上形成0.3-0.6nm厚的膨脹層。對(duì)于H +離子，該膨脹層很像離子交換劑。隨著被測(cè)介質(zhì)的pH值變化，H +離子將擴(kuò)散到膨脹層中或從膨脹層擴(kuò)散出來(lái)。對(duì)于薄膜玻璃的內(nèi)部，整個(gè)過(guò)程與上述相同，僅僅因?yàn)閮?nèi)部溶液是固定的（例如pH為7的內(nèi)部緩沖液），它僅形成恒定的H +離子活性。膨脹層的內(nèi)層和外層被玻璃組織分開(kāi)，并且由于玻璃膜兩側(cè)的不同表面電位，在玻璃膜上建立了電位差。該電位差可以通過(guò)使用pH標(biāo)度mV計(jì)的零電流方法測(cè)量并顯示為pH值。

 

這種電位可以遵循，在25℃的條件下，質(zhì)子在活性水平（pH）上變化，電位變化在59.16 mV。

 

堿酸錯(cuò)誤

 

理論上，對(duì)應(yīng)于所有pH值的電位曲線應(yīng)該是線性的，事實(shí)上，在特征曲線的兩端存在非線性。

 

所謂的酸誤差主要是由存儲(chǔ)在膨脹層中的不可逆H +離子引起的。因此，在pH小于2的范圍內(nèi)，59.16mV / pH的電位值太高。先進(jìn)的玻璃膜幾乎消除了這種誤差。

 

對(duì)于基本誤差，它表明pH值太低。原因是由于堿離子的取代，H +離子的濃度不足。當(dāng)測(cè)量介質(zhì)中鈉離子和鋰離子的濃度高時(shí)，尤其會(huì)發(fā)生該誤差。通過(guò)適當(dāng)?shù)呐浞娇梢詼p少基本誤差。